🦔 Diantara Pasangan Unsur Berikut Yang Dapat Membentuk Senyawa Ion Adalah

Diantarakelompok senyawa berikut yang kesemuanya terdapat ikatan kovalen koordinasi adalah. Manakah dari pasangan unsur tersebut yang dapat membentuk ikatan ion? answer choices . a dan b B = 11, C = 12, D = 16, E = 17, dan F = 19, maka pasangan unsur yang dapat membentuk senyawa ion adalah . answer choices . D dan E . A dan D

Berikut ini terdapat 10 contoh soal kimia pilihan ganda materi ikatan ion dan senyawa ionik dan pembahasannya. Soal-soal ini dibuat dengan mengacu pada materi ikatan ion dan senyawa ionik yang terdapat di dalam buku paket Kimia Kurikulum 2013 revisi terbaru sehingga cocok dijadikan media latihan atau media evaluasi dalam pembelajaran ikatan kimia di adalah contoh soal kimia pilihan ganda materi ikatan ion senyawa ionik beserta juga sebagai kationTerbentuk dari proses penangkapan elektronJumlah elektron lebih banyak dibandingkan protonDisebut juga sebagai anionJumlah proton sama dengan elektronPernyataan yang benar terkait ion negatif ditunjukkan oleh nomor………A. 1, 2 dan 3B. 1, 3 dan 4C. 1, 4 dan 5D. 2, 3 dan 4E. 3, 4 dan 5Pembahasan Mempelajari ikatan ion sangat erat kaitannya dengan ion positif dan ion negatif karena ikatan ini terbentuk akibat gaya tarik menarik di antara kedua partikel bermuatan dua jenis ion yang perlu kamu ketahui yaitu ion positif dan ion ion positif + adalah sebagai akibat atom netral melepaskan sejumlah elektronnyaJumlah proton pada ion positif lebih banyak dibandingkan jumlah elektron. oleh karena itulah Indonesia ini bermuatan positif juga punya nama yang keren yaitu positif pada ion ini ini melambangkan jumlah elektron yang dilepaskan nya. Misalnya atom X melepaskan 2 buah elektronnya untuk membentuk ion X^2+Sedangkan, berikut adalah ciri-ciri dari ion negatif - merupakan kebalikan dari ion ketika atom netral menangkap sejumlah elektronJumlah elektron pada ion negatif lebih banyak dibandingkan jumlah protonnya. oleh karena itulah ion ini bermuatan negatifIon negatif disebut juga dengan anionMuatan negatif pada ion ini melambangkan jumlah elektron yang ditangkap. Misalnya atom netral Y menangkap 3 elektron membentuk ion Y^3-Nah, berdasarkan ciri-ciri diatas, maka pernyataan yang benar tentang ion negatif ditunjukkan oleh nomor 2, 3 dan Jawaban DContoh Soal 2Dibawah ini bukan yang termasuk ke dalam contoh ion poliatomik yaitu………A. Mg^2+B. OH- C. SO4^2-D. NH4^+E. CN-PembahasanBerdasarkan jumlah atomnya, ada dua jenis ion yang perlu kamu ketahui yaituIon monoatomik = merupakan ion yang terdiri dari satu unsur saja. Pada soal diatas, yang merupakan ion monoatomik adalah Mg^2+ yang hanya tersusun atas atom poliatomik = adalah ion yang tersusun lebih dari satu unsur. Pada soal di atas yang merupakan ion poliatomik adalah ion pada option A sampai dengan yang ditanyakan adalah yang bukan termasuk ion poliatomik maka jawabannya adalah option Jawaban AContoh Soal 3Berikut ini adalah ciri-ciri dari atom-atom unsur yang dapat membentuk ikatan ionik, kecuali…………A. Dua unsur yang cenderung menangkap elektronnya untuk mencapai kestabilanB. Unsur yang satu adalah logam dan yang lain non logamC. Unsur yang satu adalah unsur yang elektropositif dan yang lain sangat elektronegatifD. Dua unsur dengan perbedaan keelektronegatifan besar dari 2,0E. Unsur yang satu memiliki energi ionisasi rendah dan yang lain berafinitas elektron tinggiPembahasan Tidak semua atom dalam tabel periodik yang jika berikatan akan membentuk ikatan ion. Ikatan ion hanya terbentuk antara atom-atom yang memiliki ciri-ciri khusus yaitu sebagai ion terbentuk antara unsur logam dan unsur non logam. Unsur-unsur logam adalah unsur yang cenderung melepaskan elektron untuk mencapai kestabilan sehingga membentuk ion positif. Sedangkan unsur nonlogam adalah sebaliknya yang cenderung menangkap elektron untuk mencapai kestabilan sehingga membentuk ion negatif. Ikatan yang terjadi antara kedua unsur ini adalah ikatan ion juga terjadi antara unsur yang elektropositif dan yang elektronegatif. Ikatan ion dapat terjadi antara dua unsur yang memiliki perbedaan keelektronegatifan > 2,0. Terakhir, ikatan ion dapat terbentuk antara dua unsur dimana yang satu memiliki energi ionisasi yang rendah dan yang lain memiliki afinitas elektron yang penjelasan diatas, maka ciri-ciri unsur yang tidak mungkin membentuk ikatan ion adalah yang option dijelaskan bahwa unsur yang cenderung menangkap elektron untuk mencapai kestabilan adalah unsur non logam. Ikatan yang terjadi antara dua unsur nonlogam adalah ikatan Jawaban AContoh Soal 4Diketahui beberapa unsur dengan keelektronegatifan sebagai berikut.1 P = 0,92 Q = 2,13 R = 4,04 S = 2,85 T = 1,2Ikatan dibawah ini yang bersifat ionik yaitu………A. P - QB. R - SC. S - SD. P - RE. S - TPembahasanPada soal ini kita diminta mencari manakah ikatan yang bersifat ionik jika diketahui data keelektronegatifan dari soal ketiga sudah dijelaskan bahwa unsur-unsur yang dapat membentuk ikatan ion harus memiliki perbedaan keelektronegatifan > 2,0Ikatan Perbedaan KeelektronegatifanP-Q 2,1 - 0,9 = 1,2 R-S 4,0 - 2,8 = 1,2S-S 2,8 - 2,8 = 0P-R 4,0 - 0,9 = 3,1S-T 2,8 - 1,2 = 1,8Nah, setelah dicari perbedaan keelektronegatifan pada masing-masing ikatan diatas, dapat disimpulkan bahwa yang dapat membentuk ikatan ionik adalah ikatan antara unsur P dan Jawaban DContoh Soal 5Diketahui beberapa unsur yaitu A, B, C, D, dan E dengan nomor atom berturut-turut adalah 11, 8, 20, 17 dan 9. Senyawa dibawah ini yang tidak memiliki ikatan ionik adalah………A. A2BB. ADC. DE3D. CD2E. AEPembahasanKali ini, kita diminta menentukan senyawa mana yang tidak memiliki ikatan ionik jika nomor atom unsur-unsur pembentuk senyawa tersebut data nomor atom masing-masing tersebut, dapat kita ketahui mana unsur yang tergolong unsur logam dan non logam yaitu dengan kriteria sebagai jumlah elektron valensi unsur 4, unsur cenderung menangkap elektron untuk mencapai kestabilan = unsur non elektronA 11 = 2 8 1 ==> ev = 1 ==> logamB 8 = 2 6 ==> ev = 6 ==> non logamC 20 = 2 8 8 2 ==> ev = 2 ==> logamD 17 = 2 8 7 ==> ev = 7 ==> non logamE 9 = 2 7 ==> ev = 7 ==> non logamIkatan pada senyawaA2B = logam - non logam = ionikAD = logam - non logam = ionikDE3 = non logam - non logam = kovalenCD2 = logam - non logam = ionikAE = logam - non logam = ionikBerarti, senyawa yang tidak berikatan ionik adalah Jawaban CContoh Soal 6Senyawa yang terbentuk jika unsur Mg Z = 12 berikatan dengan unsur N Z = 7 memiliki rumus kimia…………A. MgNB. MgN2C. Mg2ND. Mg3NE. Mg3N2PembahasanPada soal ini kita diminta menentukan rumus kimia dari senyawa ion yang terbentuk jika dua unsur saling pertama yang harus dilakukan adalah menentukan ion apa yang dibentuk oleh masing-masing unsur elektronMg 12 = 2 8 2 ==> ev = 2 ==> cenderung melepaskan dua elektron valensi tersebut untuk mencapai kestabilan ==> ion yang dibentuk adalah Mg^2+N 7 = 2 5 ==> ev = 5 ==> cenderung menangkap tiga buah elektron untuk mencapai kestabilan ==> ion yang dibentuk adalah N^3-Setelah mengetahui ion dan muatan yang dibentuk oleh masing-masing unsur, maka rumus kimia dari senyawa yang terbentuk jika kedua unsur tersebut berikatan dapat dilihat pada gambar dibawah kali silang angka muatannya dan jadikan sebagai jumlah atom dari masing-masing adalah tabel yang menunjukkan kan rumus kimia dari senyawa yang terbentuk jika unsur-unsur dibawah ini berikatan Soal 7Diketahui unsur Na Z = 1 dan Ca Z = 20 akan berikatan dengan unsur Br Z = 35, N Z = 7 dan O Z = 8 membentuk senyawa ionik. Rumus kimia untuk senyawa ionik dibawah ini yang tidak benar adalah…………A. Ca3N2B. CaO2C. NaBrD. Na2OE. Na3NPembahasanKofigurasi elektronNa 11 = 2 8 1 ==> melepaskan elektron membentuk ion Na+Ca 20 = 2 8 8 2 ==> melepaskan dua elektron membentuk ion Ca^2+Br 35 = 2 8 18 7 ==> menangkap satu elektron membentuk ion Br-N 7 = 2 5 ==> menangkap tiga elektron membentuk ion N^3-O 8 = 2 6 ==> menangkap dua elektron membentuk ion O^2-berdasarkan gambar diatas maka rumus kimia pada opsi soal ini yang tidak benar adalah B. Harusnya jika Ca berikatan dengan maka rumus kimia yang benar adalah Jawaban BContoh Soal 8Tersedia beberapa senyawa sebagai NaCl2. AlCl33. PCl34. MgCl2Jika diketahui keelektronegatifan unsur Na = 0,9; Mg = 1,2; Al = 1,5; P = 2,1 dan Cl = 3,0, maka senyawa dengan karakter ionik paling besar adalah………A. MgCl2B. PCl3C. AlCl3D. NaClE. MgCl2 dan NaClPembahasanDerajat ionisasi ditentukan oleh perbedaan keelektronegatifan antar unsur-unsur pembentuk suatu senyawa. Semakin besar perbedaan keelektronegatifan antar unsur-unsur pembentuknnya maka semakin besar pula karakter Beda KeelektronegatifanNaCl = 3,0 - 0,9 = 2,1AlCl3 = 3,0 - 1,5 = 1,5PCl3 = 3,0 - 2,1 = 0,9MgCl2 = 3,0 - 1,2 = 1,8Karena NaCl memiliki perbedaan keelektronegatifan paling besar diantara senyawa-senyawa diatas, maka karakter ioniknya juga yang paling Jawaban DContoh Soal 9Suatu senyawa memiliki ciri-ciri sebagai yang dapat menghantarkan arus listrik dalam bentuk lelehan dan larutan adalah senyawa ion KCl dan CaCl2. Kalau senyawa kovalen polar hanya dapat menghantarkan listrik dalam fasa larutan. Daya hantar listrik senyawa ion dalam bentuk larutan lebih kuat dibandingkan dalam bentuk lelehan karena di dalam larutan ion-ion dapat bergerak lebih itulah 10 contoh soal kimia pilihan ganda ikatan ion dan senyawa ionik serta pembahasannya yang dapat saya bagikan dalam artikel ini. Semoga bermanfaat.

Atomatom suatu unsur berusaha mencapai konfigurasi octet atau duplet dengan cara berikatan dengan atom-atom lain. Ikatan yang terjadi dapat berupa ikatan ion, kovalen dan kovalen koordinasi. 2. Diantara sifat berikut ini yang bukan sifat senyawa ion adalah Rapuh. b. Titik leleh tinggi. c. Larutan dapat menghantar listrik. d.

Hai semua. Banyak peristiwa di sekitar kita yang berkaitan dengan ikatan kimia. Salah satu contohnya adalah magnet yang didekatkan pada air. Peristiwa tersebut erat kaitannya dengan ikatan kimia. Ikatan kimia terbentuk antar atom atau antar molekul untuk mencapai kestabilan dengan susunan elektron terluar seperti gas mulia. Berdasarkan proses pembentukannya, ikatan kimia terbagi menjadi 3 jenis ikatan, yaitu ikatan ionik, ikatan kovalen, dan ikatan logam. Untuk memudahkan kalian memahami ikatan kimia, berikut latihan soal terkait materi ikatan kimia. Yuk kita bahas Pendalaman materi ikatan kimia!! Baca juga Ringkasan Materi Ikatan Kimia 1. Pasangan unsur-unsur dari golongan berikut yang dapat membentuk ikatan ion adalah unsur dari golongan … a. I A dengan VIII A b. II A dengan VII A c. III A dengan VI A d. I A dengan II A e. VI A dengan VII A Jawaban b Pembahasan Ikatan ionik disebut juga ikatan elektrovalen terjadi karena adanya gaya elektrostatis antara logam dan nonlogam yang melakukan serah terima elekron. Gaya elektrostatis = gaya tarik menarik/gaya tolak menolak. Unsur logam memiliki energi ionisasi kecil sehingga cenderung menyerahkan elektron, sedangkan unsur nonlogam memiliki afinitas elektron yang besar sehingga cenderung menerima elektron. Bagaimana cara mengetahui suatu unsur termasuk logam ataukah nonlogam? Mudahnya kalian lihat pada tabel periodik berikut. Golongan I A kecuali hidrogen dan II A termasuk unsur logam. Sedangkan golongan III-VIII A merupakan unsur nonlogam. Unsur-unsur golongan VIII A gas mulia hampir tidak membentuk ikatan dengan atom lain karena tidak reaktif sudah stabil. Jadi, jawaban yang paling tepat adalah b II A dengan VII A. 2. Pasangan senyawa berikut ini yang memiliki ikatan kovalen polar adalah … a. H2 dan Cl2 b. HCl dan H2O c. CO2 dan O2 d. H2O dan CO2 e. Cl2 dan HCl Jawaban b Pembahasan Ikatan kovalen terbentuk karena adanya pemakaian elektron secara bersama-sama. Ikatan kovalen terjadi antara atom-atom yang bersifat elektronegatif atau antar atom unsur nonlogam. Berdasarkan jenisnya, ikatan kovalen dibagi menjadi dua yaitu ikatan kovalen nonpolar dan ikatan kovalen polar. 1. Kovalen nonpolar Ciri-ciri Tidak dapat terionisasi tidak terurai menjadi kation dan anion. Tidak memiliki pasangan elektron bebas PEB = 0. Misalnya CO2, CH4, CS2. Terjadi antara dua atom nonlogam yang sejenis. Misalnya H2, O2, N2, F2, Cl2, Br2. Bentuk molekulnya simetris. 2. Kovalen polar Ciri-ciri Dapat terionisasi terurai menjadi kation dan anion. Ada pasangan elektron bebas PEB. Terjadi antara dua atom nonlogam tak sejenis. Bentuk molekulnya asimetris. Pada senyawa HCl terdapat gaya tarik asimetris atau cenderung ke satu sisi yaitu ke arah Cl. Mengapa? Karena keelektronegatifan Cl lebih besar daripada keelektronegatifan H. Kepolaran HCl juga ditandai dengan terionisasinya HCl menjadi ion-ionnya. HCl → H+ + Cl- Sementara itu, H2O juga bersifat polar karena memiliki pasangan elektron bebas PEB. Perhatikan struktur Lewis berikut. Jadi, jawaban yang tepat adalah b HCl dan H2O. 3. Rumus kimia asam fosfat adalah H3PO4. Jumlah dan jenis ikatan kimia yang terdapat dalam struktur H3PO4 adalah … Nomor atom H=1, P=15, dan O=16 a. 6 ikatan kovalen tunggal dan 1 ikatan rangkap dua. b. 3 ikatan kovalen tunggal dan 1 ikatan kovalen koordinasi. c. 6 ikatan kovalen tunggal dan 1 ikatan kovalen koordinasi. d. 2 ikatan kovalen tunggal, 2 ikatan kovalen rangkap dua, dan 2 ikatan kovalen koordinasi. e. 2 ikatan kovalen tunggal, 3 ikatan kovalen rangkap dua, dan 1 ikatan kovalen koordinasi. Jawaban c Pembahasan Senyawa asam fosfat terdiri dari atom H, P, dan O yang merupakan unsur nonlogam. Jenis ikatan antaratom nonlogam adalah ikatan kovalen. Berdasarkan bentuk ikatannya, ikatan kovalen terdiri dari 4 macam, antara lain sebagai berikut. 1. Ikatan kovalen tunggal Terbentuk karena penggunaan sepasang elektron secara bersamaan antar atom nonlogam. 2. Ikatan kovalen rangkap dua Terbentuk karena penggunaan bersama dua pasang elektron. 3. Ikatan kovalen rangkap tiga Terbentuk karena penggunaan bersama tiga pasang elektron. 4. Ikatan kovalen koordinasi Terbentuk karena penggunaan pasangan elektron secara bersama, namun pasangan elektron hanya berasal dari salah satu unsur, sedangkan unsur yang lain tidak mempunyai elektron. Pada lambang Lewis, ikatan kovalen koordinasi ditandai dengan anak panah →. Langkah penyelesaian Soal Untuk menyelesaikan soal Pendalaman materi ikatan kimia tersebut, berikut diuraikan langkah-langkah pengerjaan secara rinci. 1. Menentukan konfigurasi elektron masing-masing atom. H 1, ev=1 P 2, 8, 5, ev=5 O 2,8,6, ev=6 * ev adalah singkatan dari elektron valensi/elektron terluar. 2. Menggambar struktur Lewis. Langkah-langkah menggambarkan struktur Lewis sebagai berikut. Menghitung elektron valensi atom, untuk ion perlu ditambahkan elektron ke setiap muatan negatif atau elektron dikurangi untuk muatan positif. Menempatkan satu pasang elektron dalam setiap ikatan. Melengkapi bentuk oktet dari ikatan atom ke atom pusat untuk hidrogen menggunankan bentuk duplet. Sisa elektron ditempatkan pada atom pusat. Jika atom pusat belum memenuhi aturan oktet, dapat dilakukan pengaturan kembali dengan membentuk ikatan rangkap 2, 3 atau kovalen koordinasi. Setelah melakukan langkah-langkah di atas, berikut struktur Lewis dari senyawa H3PO4. Berdasarkan struktur Lewis tersebut, ikatan yang ditunjukkan oleh angka 1, 2, 3, 4, 5, dan 6 merupakan ikatan kovalen tunggal. Adapun angka 7 menunjukkan ikatan kovalen koordinasi. Jadi, jawaban yang sesuai adalah c 6 ikatan kovalen tunggal dan 1 ikatan kovalen koordinasi. 4. Salah satu penyebab terbentuknya ikatan logam adalah … a. Eksitasi elektron b. Delokalisasi elektron c. Ikatan kovalen d. Ikatan ionik e. Ikatan kovalen koordinasi Jawaban b Pembahasan Ikatan logam adalah ikatan yang terjadi antaratom unsur logam. Logam memiliki sedikit elektron valensi dan memiliki elektronegativitas yang rendah sehingga kulit terluar unsur logam relatif longgar terdapat banyak tempat kosong. Hal tersebut mengakibatkan elektron valensi logam mengalami delokalisasi, yaitu keadaan elektron yang tidak menetap pada satu posisi dan selalu berpindah dari satu atom ke atom lain. Delokalisasi elektron disebut juga konduksi elektron. Elektron valensi yang mengalami delokalisasi akan membentuk suatu awan lautan elektron yang menyelimuti ion-ion positif logam di dalamnya. Interaksi antara awan lautan elektron yang bermuatan negatif dan ion positif atom logam akan membentuk ikatan logam. Jadi, jawaban yang benar adalah b delokalisasi elektron. 5. Suatu senyawa mempunyai sifat sebagai berikut 1. Mudah larut dalam air, 2. Dapat menghantarkan listrik dalam fase larutan, dan 3. Titik didih dan titik leleh tinggi. Jenis ikatan yang terdapat dalam senyawa tersebut adalah … a. Kovalen non polar b. Logam c. Hidrogen d. Kovalen polar e. Ion Jawaban e Pembahasan Sifat dari suatu senyawa diuraikan dalam tabel berikut. Berdasarkan sifat-sifat tersebut, jawaban yang benar adalah e Ion. Nah, gimana? Mudah bukan? Pada dasarnya, unsur logam dan nonlogam berikatan membentuk ikatan ion, sesama nonlogam berikatan kovalen, sedangkan sesama logam membentuk ikatan logam. Sekian ya pembahasan mengenai PENDALAMAN MATERI IKATAN KIMIA Latihan Soal dan Pembahasan. Semoga artikel ini bermanfaat bagi kalian, terimakasih. Sumber featured images

Elektrolisisdapat mengubah energi listrik menjadi energi kimia. Setiap larutan/lelehan yang dielektrolisis akan mengalami reaksi reduksi di katoda dan oksidasi di anoda. Unsur periode ketiga yang dapat diperoleh melalui elektrolisis adalah natrium, magnesium, dan aluminium. KimiaKimia Anorganik Kelas 10 SMAIkatan Kimia, Bentuk Molekul, dan Interaksi AntarmolekulIkatan Ion dan Ikatan KovalenPasangan unsur yang dapat membentuk ikatan ion adalah ... a. karbon dan hidrogen b. karbon dan oksigen c. hidrogen dan klorin d. kalium dan klorin e. silikon dan oksigen Ikatan Ion dan Ikatan KovalenIkatan Kimia, Bentuk Molekul, dan Interaksi AntarmolekulKimia AnorganikKimiaRekomendasi video solusi lainnya0431Jika atom XZ=11 dan atom YZ=8 berikatan, rumus senya...0151Diketahui unsur X dengan nomor atom 12 dan unsur Y dengan...0229Jika atom 11 Na berikatan dengan atom 16 S, maka jenis ik...Teks videoHalo kaufen kali ini kita akan membahas soal tentang ikatan kimia Nah di sini ada soal pasangan unsur yang dapat membentuk Ikatan ion adalah untuk mengerjakan atau untuk mengetahui mana pasangan unsur yang dapat membentuk ikatan ion kita perlu mengetahui terlebih dahulu. Apa itu ikatan ion atau ikatan ionik ikatan ionik adalah Ikatan yang terjadi karena adanya serah terima elektron antara atom-atom nya ikatan ionik ini terjadi pada atom-atom yang memiliki perbedaan keelektronegatifan yang besar perbedaan yaitu lebih dari 1,7 umumnya ikatan ionik ini terjadi antara atom dari unsur logam yang berikatan dengan atom dari unsur nonlogam jadi untuk mengerjakan soal iniKita tentukan apakah unsur-unsur yang diketahui adalah unsur logam atau unsur non logam kita lihat yang a karbon dan hidrogen karbon adalah unsur nonlogam hidrogen pun adalah unsur non logam sehingga karbon dan hidrogen tidak berikatan ionik lalu yang B karbon dan oksigen karbon adalah unsur non logam dan oksigen pun adalah unsur non logam sehingga karbon dan oksigen tidak berikatan ionik lalu hidrogen dan klorin hidrogen adalah unsur nonlogam Sama halnya dengan Klorin pun unsur non logam sehingga hidrogen dan klorin berikatan ionik lalu yang D kalium dan klorin kalium adalah unsur logam dimana kalium adalah logam golongan 1A dan Klorin adalahunsur non logam sehingga kalium dan klorin ini membentuk ikatan ionik lalu yang silikon dan oksigen pun tidak membentuk ikatan ion menjadi jawaban yang benar yaitu pasangan unsur yang dapat membentuk Ikatan ion adalah yang yaitu kalium dan klorin sampai jumpa di soal selanjutnya ^{Dalamikatan PCl 3 terapat pasangan elektron bebas disekitar atom pusat sebanyak .. A. 1 pasang. B. 2 pasang. C. 3 pasang. D. 5 pasang. E. Tidak ada pasangan elektron bebas. Jawaban: A Contoh Soal No. 10. Unsur Y dengan konfigurasi elektron 2 8 7 membentuk senyawa dengan unsur X (nomor atom = 6) dengan ikatan kovalen.} KimiaKimia Anorganik Kelas 10 SMAIkatan Kimia, Bentuk Molekul, dan Interaksi AntarmolekulIkatan Ion dan Ikatan KovalenDiantara pasangan unsur berikut yang dapat membentuk senyawa ion adalah .... a CZ=6 dan C lZ=17 b NZ=7 dan HZ=1 c CZ=6 dan OZ=8 d M gZ=12 dan ClZ=17 e PZ=15 dan OZ=8 Ikatan Ion dan Ikatan KovalenIkatan Kimia, Bentuk Molekul, dan Interaksi AntarmolekulKimia AnorganikKimiaRekomendasi video solusi lainnya0431Jika atom XZ=11 dan atom YZ=8 berikatan, rumus senya...Jika atom XZ=11 dan atom YZ=8 berikatan, rumus senya...0151Diketahui unsur X dengan nomor atom 12 dan unsur Y dengan...Diketahui unsur X dengan nomor atom 12 dan unsur Y dengan...0229Jika atom 11 Na berikatan dengan atom 16 S, maka jenis ik...Jika atom 11 Na berikatan dengan atom 16 S, maka jenis ik... . 105 445 0 492 55 223 321 448

diantara pasangan unsur berikut yang dapat membentuk senyawa ion adalah